設(shè)固體混合物中碳酸鉀的質(zhì)量為x,生成氯化鉀的質(zhì)量為y.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為：18.9g+149g+36.5g-200g=4.4g
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2
138 147 44
x y 4.4g
x=13.8g y=14.7g
原混合物中氯化鉀的質(zhì)量為：18.9g-13.8g=6.1g
反應(yīng)后溶液中的氯化鉀的質(zhì)量為：6.1g+14.7g=20.8g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20.8g/200g*100%=10.4%
答……為什么用6.1+14.7啊？不明白原來(lái)有6.1g氯化鉀，反應(yīng)生成了14.7g氯化鉀，所以一共是6.1g+14.7g=20.8g
化學(xué)計(jì)算題,要求步驟
化學(xué)計(jì)算題,要求步驟
在常溫下,將18.9g氯化鉀的碳酸鉀的白色固體混合物固體溶于149g水中,向其中加入36.5g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),可得到200g不飽和溶液.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
在常溫下,將18.9g氯化鉀的碳酸鉀的白色固體混合物固體溶于149g水中,向其中加入36.5g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),可得到200g不飽和溶液.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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