酸性
目錄基本簡介常見酸的酸性強弱同類酸酸性判斷方法酸的通性
編輯本段基本簡介　　acidity
　　酸類以及強酸弱堿鹽的水溶液所具有的通性.酸溶于水中時電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子這類物質(zhì)叫做酸.而強酸弱堿鹽是強酸和弱堿反應的鹽,溶于水后溶液中有可自由游動的氫離子,顯酸性,如氯化鐵.（酸性的鹽不是酸式鹽!）
　　一般能使紫色石蕊變?yōu)榧t色等.常溫下溶液的pH值在7以下時都呈酸性反應.pH值愈小,酸性愈強.
　　酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水,以及能使酸堿指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣,還有與某些鹽發(fā)生復分解反應生成新酸和新鹽的一類通性,稱為酸的酸性.
編輯本段常見酸的酸性強弱　　HClO4（高氯酸）>HI（氫碘酸）>HBr（氫溴酸）>HCl（鹽酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸）（以上為強酸）　　>H2C2O4(草酸）>H2SO3（亞硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亞硝酸）>HF（氫氟酸）>HCOOH（甲酸）>(以上為中強酸）
　　C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即H2CO3)（碳酸）>H2S（氫硫酸）>HClO（次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3 （偏硅酸）>C6H5OH（苯酚）
　　酸性常用該酸的標準溶液（I=0,溫度25攝氏度,1標壓,C=1.0 mol/L)的PKa表示,即酸度常數(shù).
　　在弱酸中,應依照酸的解離常數(shù)來判斷.（數(shù)值越小酸性越強）
　　HIO3 （碘酸）0.31 H2S2O3（硫代硫酸）0.6 H4P2O7 （焦磷酸）0.7 H2CrO4（鉻酸）0.74 HSCN （硫氰酸）0.9 H3PO2 （次磷酸）1.23 H3PO3 （亞磷酸）1.43 H2SO3（亞硫酸）1.91 HClO2 （亞氯酸）1.95
　　H3PO4 （磷酸）2.18 H3AsO4（砷酸）2.21 HNO2 （亞硝酸）3.15 HF（氫氟酸）3.15 HCNO（異氰酸）3.48 H2CO3 （碳酸）3.60H2S（氫硫酸）7.02 HClO（次氯酸）7.53 HBrO （次溴酸）8.63 HCN （氫氰酸）9.21 H3BO3（硼酸）9.24 H3AsO3 （亞砷酸）9.29 H2SiO3 （偏硅酸）9.77 HIO （次碘酸）10.64 H2O2 （過氧化氫）11.65 HAlO2 （偏鋁酸）12.2
編輯本段同類酸酸性判斷方法　　1.不同元素的最高價含氧酸,成酸元素的非金屬性越強,則酸性越強.如非金屬性Cl>S>P>C>Si 則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
　　2.同種元素的不同價態(tài)含氧酸,元素的化合價越高,酸性越強.如酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO,
　　H2SO4>H2SO3,
　　HNO3>HNO2,
　　H3PO4>H3PO3>H3PO2
　　3.同一主族元素,核電荷數(shù)越多,原子半徑越大,氫化物酸性越強,如酸性：
　　HI>HBr>HCl>HF(弱酸)
　　4.非同一主族元素的無氧酸酸性,需靠記憶.如酸性：
　　HCl>HF>H2S
編輯本段酸的通性　　酸的通性　對于酸的定義,我們說電離時生成的陽離子全部都是H+.這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字.下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性.
酸的通性鹽 酸 硫 酸與指示劑的變化 酸使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色鹽酸使紫色石蕊試液變紅,無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅,無色酚酞試液不變色金屬+酸→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸→另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：
　　（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中,酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸,不能是濃硫酸或硝酸.因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性,與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬,排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫.
　?。?）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：
　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　金屬活動性由強逐漸減弱
　　金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,活動性越強,反應越劇烈,所需時間越短.
　?。?）濃硫酸具有吸水性,通常用它作為干燥劑.硫酸還具有脫水性,它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性.稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,切不可把水倒進濃硫酸里,如果把水注入濃硫酸里,水的密度較小,會浮在硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液向四處飛濺,容易發(fā)生事故.