為什么氮元素會有+4和+5價?
首先,我們知道氮元素的+4及+5價化合物中,氮元素跟與它直接相連的元素之間一定是共價鍵(也就是說氮原子不會失去電子而形成簡單的N4+,N5+離子).
那么,+4價的氮元素與其他元素共用4對電子,+5價的氮元素與其他元素共用5對電子.
可是氮的電子排布式是:1s2 2s2 2p3
2p亞層最多還可以容納3個電子,因此最多只能共用3對電子啊.那+4,+5價是怎么回事啊?
還有,L層電子上沒有d亞層啊,如果是激發(fā)的話,難道要激發(fā)到M層的s亞層上嗎?
還是不太明白,請問1樓,你說“2s電子被激發(fā) 與2p電子雜化
如果是sp3那4價就可以了 還多余1個2s電子
如果這個電子也是價電子 那不就是5價了嗎?”
2s電子被激發(fā)到哪里啊?2p已經(jīng)沒有空軌道了