1.現(xiàn)有1000t純度為80%的硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸,拖SO2氧化成SO3的轉(zhuǎn)化率為90%,三氧化硫的吸收率為95%,則1000t這種硫鐵礦可產(chǎn)生98%的硫酸多少t?
1.現(xiàn)有1000t純度為80%的硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸,拖SO2氧化成SO3的轉(zhuǎn)化率為90%,三氧化硫的吸收率為95%,則1000t這種硫鐵礦可產(chǎn)生98%的硫酸多少t?
2.含有FeS280%的硫鐵礦為原料制取硫酸,若煅燒過程中損失硫4%,SO2氧化成SO3是,轉(zhuǎn)化率為98%,SO3被吸收生成硫酸時要損耗2%,求生成1000t98%的濃硫酸,要消耗硫鐵礦多少t?
2.含有FeS280%的硫鐵礦為原料制取硫酸,若煅燒過程中損失硫4%,SO2氧化成SO3是,轉(zhuǎn)化率為98%,SO3被吸收生成硫酸時要損耗2%,求生成1000t98%的濃硫酸,要消耗硫鐵礦多少t?
化學(xué)人氣：716 ℃時間：2020-04-13 07:06:34
優(yōu)質(zhì)解答
1、硫鐵礦為FeS 應(yīng)用元素守恒 相對分子質(zhì)量為88 假設(shè)為1000g 計算結(jié)束后轉(zhuǎn)化為t 即可 1000*80%/88=9.1mol這就是so2 轉(zhuǎn)化為so3 為9.09*.9=8.2 8.2*0.95/0.98=7.93 這么多mol的硫酸 轉(zhuǎn)化為g 再轉(zhuǎn)化為t即可2、原理同上 ...
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