首先分析化合價(jià)的變化.
Cu:+2-----+1
S:-1------ -2
S:-1------ +6
從以上可以看出化合價(jià)下降的有Cu和S,化合價(jià)升高的只有S.看起來(lái)比較復(fù)雜,如果我們將Cu2S做一個(gè)整體配平,問(wèn)題就簡(jiǎn)化很多了
生成Cu2S:化合價(jià)整體下降2*1+1=3
S由-1上升到+6化合價(jià)上升7.為使升降總數(shù)相等,Cu2S的系數(shù)配7,化合價(jià)升高的S系數(shù)為3.即原來(lái)-1價(jià)的S個(gè)數(shù)為10即FeS2的系數(shù)為5(被氧化的S原子為3,被還原的S原子個(gè)數(shù)為7.即題中所求的問(wèn)題為:3:7.
CuSO4+5FeS2+H2O--7Cu2S+FeSO4+H2SO4
金屬守恒配Fe和Cu
14CuSO4+5FeS2+H2O--7Cu2S+5FeSO4+H2SO4
S守恒配H2SO4
14CuSO4+5FeS2+H2O--7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
H守恒配H2O
14CuSO4+5FeS2+12H2O--7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
最后檢查O是否守恒
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
CuSO4+FeS2+H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4(方程未配平),求反應(yīng)中被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比.)
CuSO4+FeS2+H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4(方程未配平),求反應(yīng)中被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比.)
化學(xué)人氣:305 ℃時(shí)間:2020-06-12 04:00:49
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