化學反應(yīng)方程式配平 （一）最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑
化學反應(yīng)方程式配平
（一）最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個,則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號,標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如：C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起.O2內(nèi)有2個氧原子,無論化學式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù).故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學式的系數(shù),例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化學式較復(fù)雜,顯然,Fe3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標.
[編輯本段]配平詩集
這部分詩包括六首小詩,前五首向你介紹了化學反應(yīng)方程式的五種配平方法,第六首詩告訴你在實際配平過程中,如何靈活巧妙地運用這五種方法.如果你能記住并理解這六首小詩,那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應(yīng)方程式我不會配平……”
岐化反應(yīng)的簡捷配平法
三種價態(tài)先標記,
兩者相減第三系.
若有約數(shù)需約簡,
悠然觀察便配齊.