由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng).其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子,結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水,使溶液中離子濃度降低,化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行.可簡記為AB＋CD=AD＋CB.復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成帶電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體,而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成.(可簡記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成.為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表,正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性
編輯本段1.方法指導(dǎo)
　　復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)[1]的基礎(chǔ)上,學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型.是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一.它的概念是兩種化合物互相交換成分,生成兩種新的化合物的反應(yīng).要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞.酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的,即參加復(fù)分解反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離并解離成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物,因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng).因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有變化,所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng).　　復(fù)分解反應(yīng)可以簡單的記為：“兩內(nèi)項(xiàng),兩外項(xiàng),價(jià)不變”.　　2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 　　根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件.下面從反應(yīng)物和生成物兩方面,按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.　　1.生成難溶的物質(zhì):如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.　　2.生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如生成CO2、H2S等氣體 　　3.生成難電離的物質(zhì)：如生成H2O、弱酸、弱堿等.有弱電解質(zhì)生成.　　有時(shí)復(fù)分解反應(yīng)的2種反應(yīng)物中的一種要為溶液（即有水參加）例如Ca(OH)2固體無法與CO2反應(yīng),要有水參與,形成Ca(OH)2溶液,溶液中電離出鈣離子與氫氧根離子,再與CO2反應(yīng)生成CaCO3和H2O