將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕
將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕
B．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕
C．〔Cl－〕＞〔NH4＋〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕
D．〔Cl－〕＞〔NH4＋〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕答案是B
我想問(wèn)問(wèn)為什么CL離子比OH離子多?從水解,電離程度考慮,
要能看懂的...
B．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕
C．〔Cl－〕＞〔NH4＋〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕
D．〔Cl－〕＞〔NH4＋〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕答案是B
我想問(wèn)問(wèn)為什么CL離子比OH離子多?從水解,電離程度考慮,
要能看懂的...
化學(xué)人氣：295 ℃時(shí)間：2019-08-21 03:43:05
優(yōu)質(zhì)解答
題中說(shuō)“pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合”,如果c〔OH－〕〉c〔Cl－〕,也就是說(shuō)反應(yīng)后弱電解質(zhì)電離出的氫氧根,比加的氫離子濃度還高（〔Cl－〕=〔H＋〕）.那反應(yīng)前電離的氫氧根也太多了吧,pH還能是11嗎?
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