第一章 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律
1、4Li + O2 2Li2 O 2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、鹵素單質(zhì)間的置換反應：
（1）Cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以從碘化物中置換出I2：Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5 Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2H2O2= 2H2O+O2↑ 4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
6、2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
2、乙烯的主要化學性質(zhì)
（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反應
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：
3、苯的主要化學性質(zhì)
（1）\x05氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2）\x05取代反應
① + Br2 + HBr
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應,生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯.
+ HONO2 + H2O
（3）\x05加成反應
用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應,生成環(huán)己烷.
+ 3H2
4、乙醇的重要化學性質(zhì)
（1）\x05乙醇與金屬鈉的反應
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2）\x05乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質(zhì)
（3）\x05乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強.
（4）\x05乙酸的酯化反應
①反應原理
乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體.
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化學性質(zhì)——水解反應
（1）\x05油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
（2）\x05油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
蛋白質(zhì)+H2O 各種氨基酸