某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若開(kāi)始時(shí)充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ?。?br/>A. 20%
B. 40%
C. 60%
D. 80%
在相同的溫度下，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，根據(jù)方程式2A（g）+B（g）?2C（g），可知，2molA和1molB完全轉(zhuǎn)化，可得n（C）=n（A）=2mol，故從C開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，需要C的物質(zhì)的量為2mol，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，所以說(shuō)明兩平衡是等效平衡；
若開(kāi)始時(shí)只充入2mol C，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，設(shè)生成A物質(zhì)的量x
2A（g）+B（g）?2C（g），
起始量（mol） 0 0 2
變化量（mol） x 0.5x x
平衡量（mol） x 0.5x 2-x
壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，x+0.5x+2-x=2+2×20%，
x=0.8mol；
若開(kāi)始時(shí)只充入了2mol A和1mol B的混合氣體，達(dá)到平衡狀態(tài)消耗A物質(zhì)的量=2mol-0.8mol=1.2mol，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=
×100%=60%，
故選C．