是,完全符合條件嘛.溫度沒變化,壓強(qiáng)沒變化,而且該反應(yīng)式為：
N2+3H2≈2NH3
加入的為1摩爾氨氣.由于右邊就它一個(gè),怎樣加都是符合比例的,所以計(jì)算時(shí)就可以把它全部移過去,或者把左邊的全部移過來再計(jì)算求解.就是所謂的等效平衡了.
一定條件下 在帶活塞的容器中加入1mol N2和3molH2 發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和容器壓強(qiáng)不變 充入1mol NH3
一定條件下 在帶活塞的容器中加入1mol N2和3molH2 發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和容器壓強(qiáng)不變 充入1mol NH3
這個(gè)是等效平衡嗎..為什么
恒溫恒壓下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效
這個(gè)是等效平衡嗎..為什么
恒溫恒壓下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效
化學(xué)人氣：833 ℃時(shí)間：2020-03-29 15:01:04
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