用守恒做.
得到Fe的質(zhì)量 = 混合物中鐵元素的質(zhì)量 = 溶液中Fe2+的質(zhì)量
100mL濃度為1.0mol/L的鹽酸的HCl物質(zhì)的量 = 0.1 mol
鹽酸完全反應(yīng),鐵又完全以Fe2+形式存在（不變紅）,則有：
2 HCl～Fe2+
2 1
0.1 X
X=0.05 mol,即2.8 g
所以得到Fe2.8 g
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml濃度為1.0mol/L的鹽酸,有氣體放出,所得溶液中加入KSCN溶液后無褪色現(xiàn)象.用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物,能得到的鐵的質(zhì)量是（ ）
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml濃度為1.0mol/L的鹽酸,有氣體放出,所得溶液中加入KSCN溶液后無褪色現(xiàn)象.用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物,能得到的鐵的質(zhì)量是（ ）
A:11.2gB:5.6gC:2.8gD:1.4g
所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)
A:11.2gB:5.6gC:2.8gD:1.4g
所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)
化學(xué)人氣：818 ℃時間：2019-10-08 18:13:08
優(yōu)質(zhì)解答
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