某金屬2.7克與足量稀硫酸反應(yīng)后生成+3價(jià)硫酸鹽并放出氫氣0.3克,求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 )
某金屬2.7克與足量稀硫酸反應(yīng)后生成+3價(jià)硫酸鹽并放出氫氣0.3克,求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 )
1.某金屬2.7克與足量稀硫酸反應(yīng)后生成+3價(jià)硫酸鹽并放出氫氣0.3克,求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量（
2.12克X的平方可與足量的XY的平方反應(yīng),生成30克XY,則XY兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比（ ）.X的平方和XY的平方兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（ ）
1.某金屬2.7克與足量稀硫酸反應(yīng)后生成+3價(jià)硫酸鹽并放出氫氣0.3克,求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量（
2.12克X的平方可與足量的XY的平方反應(yīng),生成30克XY,則XY兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比（ ）.X的平方和XY的平方兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（ ）
化學(xué)人氣：535 ℃時(shí)間：2020-02-28 01:01:11
優(yōu)質(zhì)解答
第一問：設(shè)該金屬相對(duì)院子質(zhì)量為A,該金屬為X,得化學(xué)方程式：2X+3H2SO4==3H2+X2（SO4）32A 62.7 0.3求A即知道該金屬相對(duì)院子質(zhì)量,A為27,是金屬鋁第二問,你是不是想說 X2 + 2XY2 = 4XY 令Y的相對(duì)原子質(zhì)量為B,則 12 4（...
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