物質(zhì)中各粒子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)的判斷
一、形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素原子結(jié)構(gòu)特點
1．若最外層電子數(shù)小于4時,應(yīng)有8電子的次外層.H、B、Be原子達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
2．若最外層電子數(shù)大于或等于4時,次外層不一定是8個電子.
二、判斷物質(zhì)中粒子是否具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)方法
1．簡單離子化合物的判斷方法
陽離子：滿足“次外層電子數(shù)+最外層電子數(shù)—化合價=8”的具有8電子結(jié)構(gòu)
陰離子：滿足“最外層電子數(shù)+|化合價|=8”的具有8電子結(jié)構(gòu)
例1．判斷MgCl2、FeCl3、AlCl3三種物質(zhì)中粒子是否都具有8電子結(jié)構(gòu).
解析：Mg2+：8+2—2＝8
Fe3+：14+2—3=13
Al3+：8+3—3=8
Cl—：7+|—1|=8
故MgCl2、AlCl3中各粒子滿足8電子結(jié)構(gòu),FeCl3中鐵離子沒有滿足8電子結(jié)構(gòu).
2．簡單共價化合物的判斷方法
形成共價化合物的各原子滿足“最外層電子數(shù)＋|化合價|=8”的具有8電子結(jié)構(gòu)
例2．SO2、CS2兩種物質(zhì)各原子是否滿足8點電子結(jié)構(gòu)
解析：SO2：S：6+4=10 O：6+|—2|=8
CS2：C：4+4=8 S：6+|—2|=8
∴CS2中各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu),SO2中硫沒有滿足8電子結(jié)構(gòu).
3．特殊類型物質(zhì)的判斷方法
①單質(zhì)
由于單質(zhì)中元素化合價為零,但可能含有不能表現(xiàn)化合價的非極性鍵,要判斷單質(zhì)中元素是否滿足8電子結(jié)構(gòu),應(yīng)加上沒有表現(xiàn)化合價的共用電子對數(shù)目,即滿足“最外層電子數(shù)+共有電子對數(shù)目=8”的原子具有8電子結(jié)構(gòu).
如白磷(P4)是由磷原子與另外3個磷原子形成3個非極性P—P鍵而構(gòu)成的正四面體型分子,每個磷原子：5+3=8,所以白磷中原子滿足8電子結(jié)構(gòu).
②含有非極性鍵的化合物
若是離子化合物：陰離子是否具有8電子結(jié)構(gòu),還應(yīng)加上沒有表現(xiàn)化合價的共用電子對數(shù)目,即陰離子：滿足“最外層電子數(shù)+|化合價|+共有電子對數(shù)＝8”的具有8電子結(jié)構(gòu)；共價化合物的處理方法相同,即也要加上形成非極性共用電子對數(shù)目.
如Na2O2：Na+：8+1—1=8 O22—中每個氧原子：6+|—1|+1=8
Na2O2中各粒子都滿足8電子結(jié)構(gòu).
③稀有氣體的形成化合物
由于價鍵的形成而使稀有氣體元素的原子最外電子層上電子數(shù),肯定不為8電子結(jié)構(gòu).
如：XeF2中Xe原子的最外層電子數(shù)：8+2=10不滿足8電子結(jié)構(gòu).那化合價的絕對值+最外層電子數(shù)能？公式中原子的最外層電子數(shù)表示現(xiàn)有了的電子數(shù)，而化合價的絕對值表示得到的電子數(shù)，故加起來等于8的，就是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)這個公式解釋不了鎂??？所以Mg不滿足，但是Mg離子滿足