這存在一個沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡是在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡
在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡,稱作多項(xiàng)離子平衡,也稱為沉淀溶解平衡.
以AgCl為例,盡管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解.
從固體溶解平衡角度認(rèn)識：AgCl在溶液中存在下屬兩個過程：
①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶入水中；
②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀.
在一定溫度下,當(dāng)沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時,得到AgCl的飽和溶液,即建立下列動態(tài)平衡：
AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq）
溶解平衡的特點(diǎn)是動態(tài)平衡,即溶解速率等于結(jié)晶速率,且不等于零.
其平衡常數(shù)Ksp稱為溶解平衡常數(shù)；它只是溫度的函數(shù),即一定溫度下Ksp一定.有沒有更加簡單的說法這個是高中的一個難點(diǎn)，剛開始接觸肯定很難，到后來會慢慢習(xí)慣的
拿氫氧化鐵來看存在Fe(OH)3（s）<=> Fe3+ +3(OH)-電離平衡
但是由于氫氧化鐵的Ksp很小，所以電離程度很小，基本就可以忽略