1.只和濃硫酸反應(yīng)所以和稀硫酸反應(yīng)的只有鋅.【我初三剛畢業(yè),以后又不會的在問我喲】
【 1.】解；設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為X.【列化學(xué)方程式】
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【有箭頭,表示氣體】
65 161 2
X Y 0.2克
65/2=X/0.2克
解得X=6.5克
質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.5/7=0.93【化用百分號】
【 2.】參照1 設(shè)硫酸鋅的質(zhì)量為Y.
解得Y=161/2=Y/0.2=16.1克
硫酸鋅溶液的總質(zhì)量為6.5克+49克-0.2克=55.3克
所以硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1克/55.3克=0.291【化用百分號】
2.解；設(shè)參與反應(yīng)稀鹽酸的質(zhì)量為z.
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 【箭頭表示氣體】
72 44
z 8.8 【他們錯了 沒有配平 小心】
72/44=z/8.8K克
解得z=14.4克
所以 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4克/49克=0.294【化用百分號】
3.應(yīng)該是化學(xué)方程式；
因為表面是有氧化鎂.所以化學(xué)方程式一共有兩種
【1】表面氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
【2】鎂與稀硫酸反應(yīng)； Mg+H2SO4=MgSO4+H2【有箭頭表示氣體喲】