你好：
1.強堿性條件下,FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,即反應(yīng)物應(yīng)為Fe(OH)3.
2.同時KClO參與反應(yīng)的離子為ClO-,K十不參與【不寫進(jìn)離子方程式】
3.另外,由化合價守恒得Fe(OH)3和ClO-的物質(zhì)之比為2：3【Fe：從十3到十6 ；Cl：從十1到-1】
4.因為【2Fe(OH)3十3ClO-=2FeO42- 3Cl-】在電荷及原子上不守恒,所以有其他物質(zhì)參與反應(yīng).
5.從電荷上得,方程式左邊負(fù)電荷小于右邊,所以應(yīng)在左邊加陰離子OH-,或右邊加陽離子H十.又因為強堿性條件,所以應(yīng)在左邊加陰離子OH-,接著右邊的生成物就是H2O.
明白啦?望采納O(∩_∩)O
補充：制取過程中若先調(diào)氯化鐵的pH,則先有Fe(OH)3；
如氯化鐵后滴加,則溶液中已有的Fe(OH)3先反應(yīng),Fe3十與水反應(yīng)生成Fe(OH)3.
另外,寫【2Fe3十十ClO-十10OH- =2FeO42-十3Cl-十5H2O】也可以,
該題得分率低的話,答案可以有變動.
不用擔(dān)心.