舉個(gè)例子,就用你這個(gè)：
比如說一個(gè)定容體系中NO2和N2O4達(dá)到平衡,往其中充入氦氣（不是氮?dú)?是充入稀有氣體等）,就不會(huì)影響反應(yīng)速率,因?yàn)榉磻?yīng)物NO2和N2O4的濃度實(shí)際上并沒有改變.
濃度=物質(zhì)的量÷容器體積
容積沒變,NO2和N204總的物質(zhì)的量沒變,濃度就不變,而濃度不變不會(huì)影響反應(yīng)速率.
但是當(dāng)沖入氮?dú)鈺r(shí),NO2和N2O4應(yīng)該接觸的面積大 從而加快了反應(yīng)速率
其實(shí)這句話還可以這樣理
充入反應(yīng)物,容積不變,使反應(yīng)物濃度增加
濃度=物質(zhì)的量÷容器體積
所以加快反應(yīng)速率
你要注意的是,改變反應(yīng)速率實(shí)際上最根本的是改變反應(yīng)物或者生成物的濃度,這是根本.不管你用什么方法,加壓、減壓等等.