首先你要知道原電池工作原理：負(fù)極為Zn,它失電子變成鋅離子出現(xiàn)在負(fù)極表面,使負(fù)極周圍帶了大量正電,從而吸引溶液中的陰離子,排斥溶液中的陽離子,所以Cu2+不易在負(fù)極處得電子.而導(dǎo)線電阻小,所以大量電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移...那鹽橋的作用是什么，提供原動力？硫酸鋅溶液中離子和硫酸銅溶液中離子不會通過瓊脂橋么？鹽橋中Cl-離子到硫酸鋅溶液的作用是什么，K+離子分別到硫酸銅溶液的作用又是什么？然后Zn怎么會失電子變成Zn2+，它可是在硫酸鋅溶液中，沒法反應(yīng)啊。。。。- -鹽橋只是起到構(gòu)成閉合回路的作用（平衡兩個半電池中的電荷數(shù)守恒）。由于負(fù)極池里Zn2+濃度增大，所以鹽橋里的Cl-進(jìn)入負(fù)極池以抵消正電的增加，維持電中性；由于正極池里Cu2+濃度減小，所以鹽橋里的K+進(jìn)入正極池以抵消正電的減少，維持電中性。在原電池里不能理解為CuSO4與Zn的反應(yīng)產(chǎn)生Cu（如果這樣就是一個單純的化學(xué)反應(yīng)了），在原電池里應(yīng)該理解為：Zn只負(fù)責(zé)失電子，Cu離子只負(fù)責(zé)得電子，發(fā)生反應(yīng)地點(diǎn)不同（分別在負(fù)極和正極）。關(guān)鍵是Zn最初失電子的原因是什么。。。好像根本就沒有能讓它失電子的環(huán)境啊- - Zn極是浸泡在硫酸鋅溶液中的。。。。。閉合回路中鋅和銅在電解質(zhì)溶液中存在電勢差。