活潑金屬肯定比不活潑金屬氧化物快,相反也一樣.
對(duì)應(yīng)是金屬與其氧化物和酸反應(yīng) 都是氧化還原反應(yīng),因?yàn)檠趸锓磻?yīng)需破壞金屬與氧間的化學(xué)鍵,需要一定能量,故而酸先與金屬反應(yīng).
首先,要明確一點(diǎn),金屬和金屬氧化物的金屬離子是同種元素.
一個(gè)金屬和該金屬的氧化物同時(shí)丟在酸中,先出現(xiàn)反應(yīng)的一定是金屬,但是先反應(yīng)完的卻是該金屬的氧化物.
金屬和酸先發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)靈敏
該金屬的氧化物和酸反應(yīng)時(shí)間更短,更迅速
打個(gè)比方,一個(gè)大個(gè)子和一個(gè)小個(gè)子掰腕子,一般都是小個(gè)子先發(fā)力,但是最終獲勝的往往是大個(gè)子.
活潑金屬的氧化物能溶于水而生成堿,活潑性較差的金屬氧化物不溶于水,但大多數(shù)都溶于酸.金屬氧化物與酸的反應(yīng)一般是指堿性氧化物與酸的反應(yīng),屬?gòu)?fù)分解反應(yīng).有些金屬氧化物是中性的,它往往既不和堿作用,也不一定和酸作用.就如Al2O3在與酸的作用是很弱的.
酸與金屬和金屬氧化物接觸先與哪個(gè)反應(yīng)?
酸遇金屬屬氧化物先反應(yīng)
酸同時(shí)遇金屬和金屬氧化物,反應(yīng)時(shí),反應(yīng)先后幾乎沒(méi)有可比性,要具體問(wèn)題具體分析：若是活潑金屬,與酸反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)
酸遇金屬屬氧化物的反應(yīng),是離子反應(yīng),一般離子反應(yīng)較快.
而初中討論的不過(guò)是金屬活動(dòng)性順序表中提到的幾種：鉀鈣鈉等等