看化合價(jià)升降就可以了,在雙線橋上標(biāo)出電子得失和數(shù)量道理我知道，但是這兩個(gè)反應(yīng)的我不會(huì)標(biāo)，請(qǐng)?jiān)敿?xì)解答一下！零價(jià)C給出2電子，CO2中的四價(jià)C接受2電子，即發(fā)生歸中反應(yīng)生成CO。同理H2SO3中的4價(jià)S接受4電子，2個(gè)H2S中的負(fù)二價(jià)S共給出四電子，生成硫單質(zhì)。 拿反應(yīng)二作比，畫法是一個(gè)箭頭從H2SO3的S上打出，指到生成的硫上，線上寫“得到4e-，化合價(jià)降低，被還原”，另一個(gè)箭頭從H2S的S上打出，指到生成的硫上，線上寫“失去2*2e-，化合價(jià)升高，被氧化”再問一下，歸中反應(yīng)是只用畫一個(gè)箭頭嗎雙線橋法，顧名思義，要畫兩條。