某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g） 若開始只充入2mol E,達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%,若開始時(shí)只充入了2mol M和1mol N 的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為多少?
某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g） 若開始只充入2mol E,達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%,若開始時(shí)只充入了2mol M和1mol N 的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為多少?
化學(xué)人氣：998 ℃時(shí)間：2020-01-07 12:50:33
優(yōu)質(zhì)解答
先給你一種簡單解法：“達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%,”意思是說達(dá)平衡時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量比起始時(shí)增大了20%,即成為了2.4mol；根據(jù)方程式可知,向左反應(yīng)時(shí),每反應(yīng)2molE,氣體就增大1mol,現(xiàn)在增大了0...
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