鹽類水解就有電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒【氫離子守恒】.
這些守恒,大都由于計算題和一些個離子等式的判斷,比如NaHCO3溶液,溶液里就有[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]這是離子守恒,考試常出題判斷等號是否成立,而且是經(jīng)常在類似于[CO32-]的前面少加系數(shù)2,物料守恒在判斷、計算都很常用,不僅是在鹽類水解方面管用,在整個的化學(xué)領(lǐng)域的學(xué)習(xí)與研究中都是非常重要的【我上大學(xué)了,是學(xué)化學(xué)方面的,深有體會】.物料守恒這里有[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]我記得類似的判斷題,就會來個什么前面亂加系數(shù),或者漏了某離子,比如這個,我以前碰到的就是在[CO32-]前加2或漏了[H2CO3],
還有質(zhì)子守恒,我覺得以前我是這個最難掌握的.這個出現(xiàn)的就主要是判斷題里了【可能是比較難的因素吧】,但它最根本的還是物料守恒,也就是給出質(zhì)子的等于得到質(zhì)子的,這里有H3O+、H2CO3分別得到一個質(zhì)子【氫離子為H3O+,但我們一般寫為簡寫H+】而OH-、CO32-算是失去了一個質(zhì)子,所以有[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-],其實也就是上面的電荷守恒式減去物料守恒式的結(jié)果【這里老師都應(yīng)該講過】,這三個守恒式都應(yīng)該好好掌握,這對于很多的方程式判斷都很有用.還有計算題,我知道有個離子濃度大小的比較【好像不是計算題】,這三個等式很多時候是可以發(fā)揮很大的作用的,大型的計算題也會用到,但只要是用物料守恒的了,物料守恒最好掌握了,應(yīng)該不會很擔(dān)心吧.好久沒看高中的書了,若講得不好或不對,也歡迎指出錯誤、提出疑問.