1.在溶液中完全電離的酸是強(qiáng)酸,強(qiáng)酸的電離使用等號(hào),
如：HCl＝H＋＋Cl－
中學(xué)化學(xué)中要求掌握的強(qiáng)酸有以下幾類：
工業(yè)三強(qiáng)酸：H2SO4（中學(xué)不要求掌握其1、2級(jí)電離問題）、HNO3、HCl
學(xué)習(xí)周期表要求掌握的強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4
按現(xiàn)行教材和高考大綱要求,有機(jī)酸中要求掌握的都是弱酸
2.在溶液中部分電離的酸是弱酸,弱酸的電離要使用可逆號(hào)（二元、多元弱酸電離必須分步書寫）,如：
H2CO3＝＝H＋＋HCO3－,HCO3－＝H＋＋CO32－
中學(xué)化學(xué)常見弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亞硝酸,較少見）、中學(xué)范圍內(nèi)的所有的有機(jī)酸（中學(xué)不學(xué)習(xí)有機(jī)強(qiáng)酸）
3.強(qiáng)堿、弱堿定義類似于強(qiáng)、弱酸,這里不再重復(fù).
中學(xué)要求的強(qiáng)堿：NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
弱堿：NH3.H2O（一水合氨,注意氨水不是弱堿,是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等