1．為了防治水的污染,環(huán)境監(jiān)測(cè)站需要經(jīng)常測(cè)定水中的溶氧情況.主要方法是；量取amL水樣,迅速加入固定劑MnSO4和堿性KI（含KOH）,完全反應(yīng)后加入硫酸使之生成I2,再用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL（以淀粉為指示劑）
1．為了防治水的污染,環(huán)境監(jiān)測(cè)站需要經(jīng)常測(cè)定水中的溶氧情況.主要方法是；量取amL水樣,迅速加入固定劑MnSO4和堿性KI（含KOH）,完全反應(yīng)后加入硫酸使之生成I2,再用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL（以淀粉為指示劑）.有關(guān)的離子方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2；MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.1．為了防治水的污染,環(huán)境監(jiān)測(cè)站需要經(jīng)常測(cè)定水中的溶氧情況.主要方法是；量取amL水樣,迅速加入固定劑MnSO4和堿性KI（含KOH）,完全反應(yīng)后加入硫酸使之生成I2,再用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL（以淀粉為指示劑）.有關(guān)的離子方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2；MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.②水中溶氧的計(jì)算式表示為_(kāi)_____.③如果取1250mL水樣進(jìn)行測(cè)定,消耗了0.0500 mol/L的Na2S2O3溶液10mL.求出每升水中溶解氧的質(zhì)量是多少克?______.
化學(xué)人氣：631 ℃時(shí)間：2019-10-23 07:33:07
優(yōu)質(zhì)解答
1 溶解的氧的物質(zhì)的量為bV/4 觀察方程式 2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2 MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O 可以得出一個(gè)結(jié)論：一個(gè)氧氣分子可以氧化4個(gè)碘離子,使其生成2個(gè)I2.又有I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 根據(jù)比例即可得.2 代入計(jì)算就可以了的
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