化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣：2K2 MnF6+4SbF5一4KSbF6+2MnF3+F2↑反應(yīng)中,如何判斷還原劑?
化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣：2K2 MnF6+4SbF5一4KSbF6+2MnF3+F2↑反應(yīng)中,如何判斷還原劑?
1986年,化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣,試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□ K2 MnF6+□SbF5一□KSbF6+□MnF3+□F2↑反應(yīng)中,消耗0.1mol氧化劑,則被氧化的還原劑為多少mol?如何判斷還原劑?
1986年,化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣,試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□ K2 MnF6+□SbF5一□KSbF6+□MnF3+□F2↑反應(yīng)中,消耗0.1mol氧化劑,則被氧化的還原劑為多少mol?如何判斷還原劑?
化學(xué)人氣：665 ℃時(shí)間：2020-06-13 17:50:47
優(yōu)質(zhì)解答
K2MnF6中Mn +4價(jià).Mn從+4到+3,下降了1價(jià).F從-1到0,升高了1價(jià).所以F-到F2升高了2價(jià).下降1*2=2*1升高.K2MnF6配2,F2配1.2K2MnF6+□SbF5——□KSbF6+2MnF3+1F2↑再根據(jù)此配其它系數(shù).2K2MnF6+4SbF5——4KSbF6+2MnF3+1F2↑...
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