嚴(yán)格講,要看HX弱到什么程度,以兩個(gè)例子分析：

1、醋酸,弱酸,但是CH3COOH的電離程度還是大于CH3COONa的水解,所以混合后的溶液還是酸性的
所以
CH3COO- > Na+ > H+ > OH-

2、HCN,極弱的酸,HCN的電離程度比NaCN的水解程度還要小,所以混合后的溶液是堿性的
所以
Na+ > CN- > OH- > H+

但是,不論是哪一種,溶液中永遠(yuǎn)存在兩個(gè)守恒
電荷守恒,Na+ + H+ = X- + OH-
物料守恒,HX + X- = 2Na+以電離為主還是以水解為主，有規(guī)律嗎？怎么記？有規(guī)律的，要從酸的電離常數(shù)進(jìn)行比較，你會(huì)在高二選修原理時(shí)學(xué)到的吧。常規(guī)的也可以記憶，一般在高中遇到的就是上面兩種。 以上電荷守恒和物料守恒能相加嗎？能相加，相減，就可以得到各種關(guān)系等式。