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  • 為什么化學(xué)中的構(gòu)造原理可以解釋原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)?

    為什么化學(xué)中的構(gòu)造原理可以解釋原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)?
    如題,謝謝!
    書(shū)上說(shuō)電子在排滿np能級(jí)后接著進(jìn)入的是(n+1)s能級(jí)而不是nd能級(jí),因此可以解釋原子最外層電子不超過(guò)8個(gè)。電子在排滿nd能級(jí)后進(jìn)入的是(n+1)p能級(jí)而不是nf能級(jí),因此可以解釋原子次外層電子不超過(guò)18個(gè)。我明白電子之所以這樣排布是因?yàn)槟芰孔畹驮?,課我還是不明白這些事實(shí)為什么可以解釋最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)和次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)?謝謝!
    化學(xué)人氣:955 ℃時(shí)間:2019-09-18 01:55:16
    優(yōu)質(zhì)解答
    這個(gè)問(wèn)題簡(jiǎn)單,根本原因是能級(jí)交錯(cuò)
    例如
    第一層1s2
    第二層1s2 2s2 2p6
    第三層本來(lái)應(yīng)該是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10,這樣就超過(guò)8個(gè)了,但是根據(jù)能級(jí)交錯(cuò),在填3d之前必須先填能量較低的4s軌道,即正確排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10,由于填到了4s軌道上,所以第三層變成了次外層,最外層依然沒(méi)有超過(guò)8個(gè).
    次外層不超過(guò)18個(gè)原因與上相同,簡(jiǎn)單的說(shuō)就是剛要超過(guò)18個(gè)時(shí)候,由于能級(jí)交錯(cuò)填到了新的層里面,次外層變成了倒數(shù)第三層.
    大學(xué)里的電子排布知識(shí)可以解決這個(gè)問(wèn)題.
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