MnO2催化效率最快why?酸性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)對(duì)比： 　　O2+2H+ +2e- =H2O2 0.695V 　　H2O2+2H+ +2e -=2H2O 1.776 V 　　可以看出過(guò)氧化氫具有很強(qiáng)的還原性，同時(shí)具有很強(qiáng)的氧化性，歧化反應(yīng)的電極電勢(shì)高達(dá)1.0V以上，歧化反應(yīng)理應(yīng)相當(dāng)劇烈，但是由于過(guò)氧鍵有一定的穩(wěn)定性造成實(shí)際上雙氧水的歧化反應(yīng)并沒(méi)有那么強(qiáng)烈，所以需要加入催化劑。【催化劑的中心元素都是變價(jià)的，而且要求此元素氧化態(tài)能夠氧化雙氧水，但是還原態(tài)的能夠被雙氧水氧化?！?　　二氧化錳作催化劑時(shí)候，目前最被認(rèn)可的反應(yīng)原理是： 　　H2O2+MnO2=H2MnO4ΔH<0　H2MnO4+H2O2= MnO2+2H2O+ O2↑ 　　該催化過(guò)氧化氫分解原理是H2O2先做氧化劑，再做還原劑。 也可以是先做還原劑再做氧化劑。而鐵離子催化作用： 　　H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ 　　H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O 　　但是鐵離子的氧化性太弱，所以該反應(yīng)第一步進(jìn)行很慢，造成鐵離子的催化效果比二氧化錳差很遠(yuǎn)。而銅離子的氧化性比鐵離子還弱，故速率會(huì)更慢。