加入了0.45molFe,轉移電子為0.9mol
濃度等則物質(zhì)的量也等,設都為xmol,那麼Fe3+=2x,Cu2+=x
得失電子守恒,有2x+0.5x=0.9,x=0.36,因此濃度為0.36/0.1=3.6mol/L答案是3我搞錯了!!!!!!最後那里是2x+0.5x*2=0.9,我忘記乘以2...2x+0.5x*2=0.9解釋下~2x是Fe3+轉移的電子,0.5x*2是Cu2+轉移的電子啊奧奧奧。那為啥二價鐵轉移的電子等于銅轉移的加上三價鐵轉移的？。。最后一個問題，謝謝您！Fe失去電子變成Fe2+,失去的電子全部被Cu和Fe3+所得.反應中氧化劑得到的電子就等於還原劑失去的電子啊
在100mL等濃度的硫酸鐵、硫酸銅混合溶液中,加入25.2g鐵粉,充分反應后,溶液中硫酸銅的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?則原溶液中硫酸銅的濃度為
在100mL等濃度的硫酸鐵、硫酸銅混合溶液中,加入25.2g鐵粉,充分反應后,溶液中硫酸銅的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?則原溶液中硫酸銅的濃度為
求簡便算法和普通算法
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化學人氣：804 ℃時間：2020-03-22 03:29:05
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