首先鋁粉和銅反應：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+Cu (鋁過量,銅離子全部轉化為銅單質)
接下來過量的鋁粉和NaOH有發(fā)生反應：
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (加入過程中鋁粉會一直減少直到耗盡)
溶液中的鋁離子和NaOH也發(fā)生反應
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 (加入中會出現(xiàn)的反應)
最后NaOH過量,Al(OH)3溶解
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
最后只有銅單質沒有反應,所以最后殘留物是銅
足量的鋁粉加入到硫酸銅溶液中充分反應（急死）
足量的鋁粉加入到硫酸銅溶液中充分反應（急死）
再逐滴加入氫氧化鈉溶液到殘留物不再減少為止,最后的殘留物是?分步寫出所發(fā)生的化學反應方程式（共4個方程式）
再逐滴加入氫氧化鈉溶液到殘留物不再減少為止,最后的殘留物是?分步寫出所發(fā)生的化學反應方程式（共4個方程式）
化學人氣：184 ℃時間：2020-04-29 14:47:12
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