N2O
4Cu2S+26HNO3 ==8Cu(NO3)2+5N2O↑+4H2SO4+9H2O實(shí)驗(yàn)室將NaClO3、Na2SO4按71:42的質(zhì)量比倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量濃H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3.Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X是由它們的質(zhì)量比得出它們的物質(zhì)的量得比是2∶1，所以反應(yīng)式2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO3= 2Na2SO4 + H2O + X按平衡關(guān)系，X= ClO211p＋15cuso4+4h20=5cu3p+6h3po4+15h2so4反應(yīng)中被cuso4氧化的p的個(gè)數(shù)是由方程式可知，氧化劑有Cu2＋和P（P一部分被氧化，一部分發(fā)生），而Cu2＋→Cu（Ⅰ），得到1mol個(gè)電子，P→H3PO3，需要得到5mol電子,因此1molCu2＋可以氧化1／5molP。謝啦
硫化亞銅和硝酸在一定條件下可反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸及一種氮的氧化物,若在反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí),則此氮的氧化物是,化學(xué)方程式是
硫化亞銅和硝酸在一定條件下可反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸及一種氮的氧化物,若在反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí),則此氮的氧化物是,化學(xué)方程式是
化學(xué)人氣：332 ℃時(shí)間：2020-04-14 08:50:09
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