你后面說的“由于反應前后壓強不變,所以當H2和CO2的初始濃度都是0.01mol/L時,H2的轉(zhuǎn)化率還是60%；這時相當于增加了0.01mol/L的H2,所以轉(zhuǎn)化率變大.”是不對的,增加0.01mol/L的H2
,則氫氣的轉(zhuǎn)化率會減小（因為平衡移動的原理是減弱某種變化趨勢,而不能阻止）
關(guān)于平衡移動的..這個反應：H2+CO2==H2O+CO（都是氣體） 恒溫；當H2和CO
關(guān)于平衡移動的..這個反應：H2+CO2==H2O+CO（都是氣體） 恒溫；當H2和CO
關(guān)于平衡移動的..
這個反應：H2+CO2==H2O+CO（都是氣體）
恒溫；當H2和CO2的初始濃度都是0.02mol/L時,H2的轉(zhuǎn)化率是60%；如果H2和CO2的初始濃度分別變?yōu)?.02mol/L和0.01mol/L,那么H2的轉(zhuǎn)化率如何變化?
由于反應前后壓強不變,所以當H2和CO2的初始濃度都是0.01mol/L時,H2的轉(zhuǎn)化率還是60%；這時相當于增加了0.01mol/L的H2,所以轉(zhuǎn)化率變大.
不過如果換個角度,理解為把CO2減少0.01mol/L,那反應就該逆向移動,轉(zhuǎn)化率就變小了!
為什么會出現(xiàn)矛盾?
關(guān)于平衡移動的..
這個反應：H2+CO2==H2O+CO（都是氣體）
恒溫；當H2和CO2的初始濃度都是0.02mol/L時,H2的轉(zhuǎn)化率是60%；如果H2和CO2的初始濃度分別變?yōu)?.02mol/L和0.01mol/L,那么H2的轉(zhuǎn)化率如何變化?
由于反應前后壓強不變,所以當H2和CO2的初始濃度都是0.01mol/L時,H2的轉(zhuǎn)化率還是60%；這時相當于增加了0.01mol/L的H2,所以轉(zhuǎn)化率變大.
不過如果換個角度,理解為把CO2減少0.01mol/L,那反應就該逆向移動,轉(zhuǎn)化率就變小了!
為什么會出現(xiàn)矛盾?
化學人氣：471 ℃時間：2019-09-05 08:16:14
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