樓主的問題集中在分子動理論的理解上,我一起說一下.
分子間引力和斥力無論什么時候都是同時存在的,但是對外表現卻由兩者的大小關系來決定.分子間引力和斥力都隨著分子間距增大而減小,但是斥力減小的速度要比引力快!
所以出現了：分子距離比較近的時候,斥力還大于引力對外表現為斥力；分子間距增大為某一個值r0的時候引力斥力會相等；而大于r0的時候斥力就減小到比引力還要小了,對外就是引力.
一般來說固體和液體分子間距還能在r0左右,而氣體一般都遠大于r0,所以對于氣體,這么遠的分子間距會使分子引力斥力都快要減小到0,所以第三個問題就可以解釋了.
分子間作用力說完了下面再說分子能量.物體的內能被我們定義成所有分子動能和分子勢能的總和.
你說的溫度就是分子動能（Ek)的宏觀表現.Ek=nCvT,這時理想氣體分子動能的計算公式,Cv叫做等容摩爾熱容,n是物質的量,T是絕對溫度（K）
而分子勢能卻是由于分子間存在作用力而產生的能量.我已經說過,氣體分子間距很大,所以我們還有理想氣體的定義,對于理想氣體,分子勢能為0.
熱學中有一個熱力學第一定律,物體內能的改變等于做功的值和吸放熱值的和.我描述的不太清楚,比如做功具體是什么,吸放熱具體怎么算,樓主可以參考任意一本大學物理書熱學部分.
根據上面的定律,如果物體吸熱,我們沒法判斷是否存在做功的過程,所以我們也沒法斷定物體內能的變化.即使物體內能變化了,我們又怎么能斷定不是只有分子勢能發(fā)生了變化?在只有分子勢能變化的情況下,顯然溫度就不改變了!
樓主可以HI我.