比如二氧化碳通入氫氧化鈉溶液.二氧化碳不足的時候,生成碳酸鈉；二氧化碳過量的時候,生成碳酸氫鈉.
這類反應,首先你要了解其反應原理.像上面的例子,CO2不足的時候,是CO2溶于水,再與氫氧化鈉反應.CO2過量的時候,CO2溶于水后先與氫氧化鈉反應,一直到氫氧化鈉消耗完,再與碳酸鈉反應,生成碳酸氫鈉.這時又有兩個層次,一是CO2的量只能使一部分碳酸鈉變成碳酸氫鈉,這時反應后的產(chǎn)物為碳酸銨與碳酸氫鈉；二是CO2完全過量,使所有的碳酸鈉都變成碳酸氫鈉,這時反應產(chǎn)物為碳酸氫鈉.
高中這個過量反應時最常見的.還有就是有沒有什么記憶的訣竅？多舉幾個例子強堿與碳酸酸式鹽是直接反應的，生成對應的碳酸鹽與水。適量與過量的產(chǎn)物都是一樣。應該是二氧化碳與強堿，適量與過量的產(chǎn)物才有分別。其實這個沒什么記憶的竅門。只要你明白反應的原理，遇上別的，也可以推斷出來。所謂適量與過量有不同產(chǎn)物，說到底是適量時，有第一個產(chǎn)物。過量時，過量的部分與第一個產(chǎn)物能反應，生成第二個產(chǎn)物。你要計算這類題，就要注意這類反應的二個點。第一個點是：產(chǎn)生第一個產(chǎn)物時反應物的量；（通過不過量的反應物去計算）第二個點是：第一個產(chǎn)物完全轉化為第二個產(chǎn)物時所需反應物的總量。如果反應物的量<第一個點的量，生成物只有第一個產(chǎn)物；第一個點需要的量<反應物的量<第二個點需要的量，那么生成物是第一個與第二個產(chǎn)物的混合物；反應物的量大于第二個點需要的量，那么生成物是第二個產(chǎn)物。像下面dfsfsdfsd70舉出的例子，原理上也是一樣。第一個點：碳先與氧氣生成CO2；可以通過氧氣的量來計算需要C的量。第二個點：碳與CO2生成CO，可以通過第二步生成的CO2來計算需要C的量。（這時需要C的總量是與氧氣反應的量加上與CO2反應的量）你可以根據(jù)我上面說得，自己去推斷。這些不用記憶，重點在于掌握規(guī)律。我高中時從來不記什么東西過量跟不過量的產(chǎn)物不同，因為做題的時候，碰到這類題說注明過量，這時你根據(jù)氧化還原等反應規(guī)律去推出反應方程式就可以了。