加熱N₂O₅時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N₂O₅?N₂O₃+O₂,N₂O₃?N₂O+O₂,在1L密閉容器中加熱 4mol N₂O₅達(dá)到化學(xué)平衡

 N₂O₅?N₂O₃+O₂,
開始4      0   0
轉(zhuǎn)化x      x    x
平衡4-x    
  N₂O₃?N₂O+O₂,
轉(zhuǎn)化y   y   y
平衡x-y  y  x+y
化學(xué)平衡時(shí)c（O₂）為4.50mol/L,c（N₂O₃）為1.62mol/L,
則

x+y=4.50x-y=1.62

,解得x=3.06,y=1.44,
平衡時(shí)c（O₂）為4.50mol/L,c（N₂O₃）為1.62mol/L,

不明白在第二個(gè)反應(yīng)發(fā)生時(shí)  第一個(gè)反應(yīng)不應(yīng)該平衡移動么  那第一個(gè)反應(yīng)數(shù)值就不是4-x了啊

第二個(gè)反應(yīng)不影響第一個(gè)反應(yīng)的平衡么 解法看起來是兩個(gè)孤立的平衡啊