1,
(1)
先寫下方程式吧
CuSO4.5H2O+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4+5H2O
25gCuSO4.5H2O=0.1mol
這樣算出需要5%的氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol
(2)
反應(yīng)后,溶液剩下Na2SO4和H2O
根據(jù)比例,算出反應(yīng)之后得到Na2SO4 0.1mol和0.5molH2O
算出Na2SO4為15.2g和9gH2O
再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式
15.2g/15.2g+9g×100%≈62.81%
2,
17.4g二氧化錳=0.2mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
根據(jù)方程式,判斷HCl過(guò)量,所以生成Cl2的多少由MnO2決定
所以生成0.2mol的Cl2
反應(yīng)后的溶液里還剩下9.6mol-0.8mol=8.8molHCl
溶液里還有0.2mol的MnCl2
所以這里總共剩下的Cl-有9.2mol
1/10也就是0.92mol的Cl-
Cl-+Ag+＝AgCl ↓
所以能生成0.92mol的AgCl沉淀
0.92molAgCl=132.02g