1.將鹽酸逐滴滴加到純堿溶液中開始沒有氣泡產(chǎn)生,隨著鹽酸的不斷滴入開始有氣泡產(chǎn)生
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2（氣體)+H2O
2.那將純堿溶液滴入到過量鹽酸中現(xiàn)象不一樣
是一開始就有氣泡,直至不產(chǎn)生氣泡為止
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2（氣體)+H2O
不懂問高中教材中有這樣一個實驗：在兩支同樣大小的試管中分別加入3mL（足量）稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g　NaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3粉末同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：（1）試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應速率等相關(guān)現(xiàn)象）那兩支試管產(chǎn)生氣泡的速率不就想通了嗎（1）試管中都產(chǎn)生氣體，但是NaHCO3的那個反應速率快因為碳酸氫鈉與鹽酸是一步反應到二氧化碳而碳酸鈉是兩步，先生成碳酸氫鈉，然后在反應生成二氧化碳將純堿溶液滴入到過量鹽酸中現(xiàn)象不一樣是一開始就有氣泡，直至不產(chǎn)生氣泡為止Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2（氣體)+H2O 不是一開始就有氣泡產(chǎn)生嗎？是的都有氣泡產(chǎn)生，但是反應劇烈程度不一樣，一比較就能看出來(NaHCO3的那個反應速率快,反應激烈)兩支試管中均盛有足量鹽酸，上放氣球中分別放有10gNa2CO3和10gNaHCO3,同時將兩者完全倒入試管中，下列對現(xiàn)象的敘述正確的是（）A甲中氣球的體積大于乙中氣球的體積B乙中氣球的膨脹速率大于甲的C甲中最初沒有氣泡產(chǎn)生D乙中氣球先變大后變小那這道題選什么選BA甲中氣球的體積大于乙中氣球的體積 不對因為同樣質(zhì)量時，碳酸氫鈉的式量小，產(chǎn)生的氣體多B乙中氣球的膨脹速率大于甲的 正確 乙一步反應，反應快，生成氣體多。所以正確C甲中最初沒有氣泡產(chǎn)生 不對一開始都有氣泡產(chǎn)生D乙中氣球先變大后變小不對一直變大