（1）鹽酸過(guò)量 （2）10.6 g (3)7.84 L
解析：(1)本題已知兩種反應(yīng)物的量,其中一種反應(yīng)物屬于混合物,可采用極端假設(shè)法判斷誰(shuí)過(guò)量；（2）可根據(jù)碳酸鹽質(zhì)量守恒和碳的物質(zhì)的量守恒列出方程組求得兩種碳酸鹽的量；（3）根據(jù)Na2CO3先于NaHCO3跟鹽酸反應(yīng)的規(guī)律求得CO2的體積.
（1）若35.8 g全部為Na2CO3,則需HCl 2×35.8 g/106 g·mol-1=0.68 mol；若35.8 g全部為NaHCO3,則需HCl 35.8 g/84 g·mol-1=0.43 mol.均小于0.700 mL×1 mol·L-1=0.700 mol,所以鹽酸過(guò)量.
（2）設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、,y,則106 g·mol-1x+84 g·mol-1y=35.8 g,x+y=8.96 L/22.4 L·mol-1,解得x=0.100 mol,y=0.300 mol,Na2CO3的質(zhì)量為：0.100 mol×106 g·mol-1=10.6 g.
（3）Na2CO3先與鹽酸反應(yīng),消耗HCl 0.100 mol,生成NaHCO3 0.100 mol;則0.450 L×1 mol·L-1-0.100 mol=0.350 mol HCl跟(0.300+0.100) mol NaHCO3反應(yīng),只能生成CO2 0.350 mol×22.4 L·mol-1=7.84 L.