1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2= 2MgO (點(diǎn)燃) 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (點(diǎn)燃)
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO(加熱) 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 = 2Al2O3(點(diǎn)燃)
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O(點(diǎn)燃) 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 = 2P2O5(點(diǎn)燃) 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 = SO2(點(diǎn)燃) 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2(點(diǎn)燃) 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 = 2CO(點(diǎn)燃)
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 = 2CO2(點(diǎn)燃)
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(點(diǎn)燃)
12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (點(diǎn)燃)
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO =2Hg+ O2 ↑(加熱)
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(加熱)
15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 =2H2O+ O2(MnO2)
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO (點(diǎn)燃)
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H2O(加熱)
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO == Cu + MgO (加熱)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2 (點(diǎn)燃)
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ (高溫)
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ (高溫)
26．煤爐的底層：C + O2 = CO2 (點(diǎn)燃)
27．煤爐的中層：CO2 + C = 2CO (高溫)
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生： 2CO + O2 = 2CO2 (點(diǎn)燃)
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2↑(高溫)
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO = Cu + CO2 (加熱)
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 = 2CO2 (點(diǎn)燃)
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (點(diǎn)燃)
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O(點(diǎn)燃)
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O (點(diǎn)燃)
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =2MgO (點(diǎn)燃)
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (點(diǎn)燃)
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO (加熱)
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng),方程式見(jiàn)上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl