（l）設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x,鹽酸的質(zhì)量為w．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
x w 0.10g
∴ ,,
解之得：x=2.8g；w=3.65g；
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.3%；
答：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%；與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為2.8g；
（2）設(shè)與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為y,
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
y 9.2g一2.8g
∴ ,
解之得：y=5.6g；
答：與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為5.6g；
（3）與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和為：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
在Fe和CuSO4溶液反應(yīng)實驗時,發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)生,而且與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和＜8.5g,說明有少量Fe與CuSO4溶液中的酸性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng),產(chǎn)生了氫氣．
故答案為：＜；因為有少量Fe與CuSO4溶液中的酸性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)．