【力學(xué)部分】
1速度：V=S/t
2重力：G=mg
3密度：ρ=m/V
4壓強(qiáng)：p=F/S
5液體壓強(qiáng)：p=ρgh
6浮力：
⑴F浮＝F’－F (壓力差)
⑵F?。紾－F (視重力)
⑶F浮＝G (漂浮、懸浮)
7阿基米德原理：
F浮=G排＝ρ液gV排
8杠桿平衡條件：F1 L1＝F2 L2
9理想斜面：F/G＝h/L
10理想滑輪：F=G/n
11實際滑輪：F＝(G＋G動)/ n (豎直方向)
12功：W＝FS＝Gh (把物體舉高)
13功率：P＝W/t＝FV
14功的原理：W手＝W機(jī)
15實際機(jī)械：W總＝W有＋W額外
16機(jī)械效率： η＝W有/W總
17滑輪組效率：
⑴η＝G/ nF(豎直方向)
⑵η＝G/(G＋G動) (豎直方向不計摩擦)
⑶η＝f / nF (水平方向)
【熱學(xué)部分】
1吸熱：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
2放熱：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3熱值：q＝Q/m
4爐子和熱機(jī)的效率： η＝Q有效利用/Q燃料
5熱平衡方程：Q放＝Q吸
6熱力學(xué)溫度：T＝t＋273K
【電學(xué)部分】
1電流強(qiáng)度：I＝Q電量/t
2電阻：R=ρL/S
3歐姆定律：I＝U/R
4焦耳定律：
⑴Q＝I2Rt普適公式)
⑵Q＝UIt＝Pt＝UQ電量＝U2t/R (純電阻公式)
5串聯(lián)電路：
⑴I＝I1＝I2
⑵U＝U1＋U2
⑶R＝R1＋R2
⑷U1/U2＝R1/R2 (分壓公式)
⑸P1/P2＝R1/R2
6并聯(lián)電路：
⑴I＝I1＋I(xiàn)2
⑵U＝U1＝U2
⑶1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]
⑷I1/I2＝R2/R1(分流公式)
⑸P1/P2＝R2/R1
7定值電阻：
⑴I1/I2＝U1/U2
⑵P1/P2＝I12/I22
⑶P1/P2＝U12/U22
8電功：
⑴W＝UIt＝Pt＝UQ (普適公式)
⑵W＝I2Rt＝U2t/R (純電阻公式)
9電功率：
⑴P＝W/t＝UI (普適公式)
⑵P＝I2R＝U2/R (純電阻公式)
【常 用 物 理 量】
1光速：C＝3×108m/s (真空中)
2聲速：V＝340m/s (15℃)
3人耳區(qū)分回聲：≥0．1s
4重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg
5標(biāo)準(zhǔn)大氣壓值：
760毫米水銀柱高＝1．01×105Pa
6水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3
7水的凝固點(diǎn)：0℃
8水的沸點(diǎn)：100℃
9水的比熱容：
C＝4．2×103J/(kg·℃)
10元電荷：e＝1．6×10-19C
11一節(jié)干電池電壓：1．5V
12一節(jié)鉛蓄電池電壓：2V
13對于人體的安全電壓：≤36V（不高于36V）
14動力電路的電壓：380V
15家庭電路電壓：220V
16單位換算：
⑴1m/s＝3．6km/h
⑵1g/cm3 ＝103kg/m3
⑶1kw·h＝3．6×106J 化學(xué) 一 、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
13. 葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點(diǎn)燃6CO2 + 6H2O
二．幾個分解反應(yīng)：
14. 水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
15. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
16. 利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣
2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑
17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18. 碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
20. 加熱碳酸氫銨：NH4HNO3加熱H2O + CO2↑+NH3↑
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
28. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
30. 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31. 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
32. 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．氨水和硫酸反應(yīng)：2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60．（滅火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸銅晶體受熱分CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O