高錳酸鉀和濃鹽酸反應,若消耗0.2mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質的量是多少mol?

化學人氣：911 ℃時間：2020-05-14 19:35:22

優(yōu)質解答

+7 -1 +4 0 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2 2 50.2 0.5 由化合價可知 KMnO4得電子是氧化劑 HCl失電子是還原劑但只有部分被氧化想知道多少還原劑被氧化可以看生成多少氧化產物 Cl2 2Cl- →Cl22 1x 0.5 ...化學方程式物質的系數比等于物質的量之比。KMnO4:Cl2=2:5，KMnO4為0.2mol,所以Cl2為0.5mol。這樣哪里錯了？求教，謝謝Cl2是氧化產物而要求的是還原劑還原劑跟氧化產物存在化合價、分子或離子結構差異因此不能用氧化產物來直接代替還原劑的量