解析 本題是否也能用方程式加和來(lái)求解呢?請(qǐng)分析下列解法,錯(cuò)在何處?
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 … (1)
FeCl3＋3AgNO3＝3AgCl↓＋Fe(NO3)3 … (2)
(1)＋(2)×2
2FeCl2＋Cl2＋6AgNO3＝6AgCl↓＋2Fe(NO3)3
設(shè)有xmolFeCl2被氧化
2FeCl2～6AgCl
2 6
x
x＝ (mol)＜0.005 mol
故Fe2＋未被完全氧化.
氧化率:×100%＝93.3%
錯(cuò)解分析:誤將沉淀中的Cl－完全來(lái)自于FeCl3中.事實(shí)上也可能因Cl2量不足,還剩余FeCl2,其中的Cl－也與Ag＋反應(yīng)生成AgCl.因此,本題不能用方程式迭加法求得.
＝ ＝0.014(mol)
由Cl－守恒得:
10×0.014＝0.5×0.1×2＋ ×2
＝0.02 mol
設(shè)有x mol FeCl2被氧化.
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2 1
x 0.02
x＝0.04 mol ＜ 0.05 mol.
Fe2＋未被完全氧化
氧化率為:×100%＝80%.