-----------------AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2 + + Cl-
平衡（mol/L) x 0.01 0.01
K = [ Ag(NH3)2 + ] [Cl- ] / [NH3 ]2 = Ksp *K穩(wěn)
=0.01*0.01/ x^2
查得 Ksp和K穩(wěn) 代入,求出平衡時(shí)的[NH3] = x
氨水的最初濃度(所需NH3的濃度）為：x + 0.01*2 (mol/L)前面都懂，為啥要加個(gè)0.01*2求出的是平衡時(shí)的[NH3]，但是最初溶解0.01molAgCl是消耗了2*0.01mol氨水，所以這部分得加進(jìn)去才是最初需要的氨水的濃度。