在酸液中,4.6g鈉與3.65g氯化氫反應(yīng),鈉是否過(guò)量,一共可以產(chǎn)生多少氣體,并寫出鈉與水的反應(yīng).
反應(yīng)方程式：
Na + 2HCl = 2NaCl + H2(g)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(g)
Na + 2HCl = 2NaCl + H2(g)
23 2*36.5 2
m0 3.65g x
23/m0 = 2*36.5/3.65 =2/x；
m0=1.15g
x=0.1g
與酸反應(yīng)后鈉剩余：4.6-1.15=3.45g
與水繼續(xù)反映的鈉為：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(g)
23*2 2
3.45g y
23*2/3.45=2/y
y=0.15g
產(chǎn)生氫氣總量為：
x+y=0.1+0.15=0.25g
Sodium with 4.6g is reacting with HCl with 3.65g.How many grams of gas can we collect?When sodium is reacting with acid
Sodium with 4.6g is reacting with HCl with 3.65g.How many grams of gas can we collect?When sodium is reacting with acid liquor,if sodium is excessive in amount,please watch out for the reaction of sodium and water
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