1\寫出反應前后的物質(zhì)：
OH- + S ----- S2- + （SO3）2- + H2O
2、確定電子得失：
S→ S2- ；0價變-2價,得到2個電子；
S→ （SO3）2- ；0價變+4價,失去4個電子；
所以,S2- 與（SO3）2- 的比例為2 ：1；
將 2 ：1代入未配平的式子：
OH- + S ----- 2 S2- + 1 （SO3）2- + H2O
反應后有有3個S,所以反應前有3個S；反應后負電荷有6個,說明反應前負電荷有6個,即6個OH-；
6 OH- + 3 S ----- 2 S2- + 1 （SO3）2- + H2O
反應前后6個H,則,應生成3個H2O；
6 OH- + 3 S ----- 2 S2- + 1 （SO3）2- + 3 H2O
檢查O是否平衡：
省略 1 ,該等號即可：
6 OH- + 3 S == 2 S2- + （SO3）2- + 3 H2O