常溫下,某溶液中由水電離出的c(OH-)=10^-4mol/L,則該溶液中的溶質可能是( )A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.NaCl
常溫下,某溶液中由水電離出的c(OH-)=10^-4mol/L,則該溶液中的溶質可能是( )A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.NaCl
A.HCl
B.NaOH
C.NH4Cl
D.NaCl
A.HCl
B.NaOH
C.NH4Cl
D.NaCl
化學人氣：546 ℃時間：2020-01-26 03:07:48
優(yōu)質解答
C能解釋下嗎 謝謝因為溶液中存在水的電離平衡：H2O≒H+＋OH－，常溫下純水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L，若溶質是可直接電離出H+或OH-的酸、堿，則水的電離受到抑制，其電離出來的c(H+)水=c(OH-)水＜10^-7mol/L；若溶質是可可發(fā)生水解的鹽類，則會促進水的電離，其電離出來的c(H+)水=c(OH-)水＞10^-7mol/L。本題中由水電離出的c(OH-)=10^-4mol/L＞10^-7mol/L，則可肯定溶質是促進了水電離的鹽類（NaCl是強酸強堿鹽，不會水解），所以只能選C！
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