一道關(guān)于可逆反應(yīng)化學(xué)平衡的題目
是這樣的,我先說一下,可逆反應(yīng)是不是在放進(jìn)反應(yīng)物的時(shí)候,正反應(yīng)和逆反應(yīng)在同時(shí)進(jìn)行?還是說是輪流進(jìn)行?那么再看下面這道題：
在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2(g)+Y2(g)=2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、 0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是?
A、Z為0.3mol/L B、Y2為0.35mol/L C、X2為0.2mol/L D、Z為0.4mol/L
而我的解析里面說當(dāng)一定條件下,反應(yīng)有可能向左進(jìn)行,也有可能向右進(jìn)行?我就奇怪了,難道正反應(yīng)和逆反應(yīng)不是同時(shí)進(jìn)行嗎?而看題目中的濃度,反應(yīng)物的濃度較大,那不是一開始的時(shí)候正反應(yīng)速率要比逆反應(yīng)速率要大嗎?那么如果是這樣,反應(yīng)物的量只會(huì)減少不會(huì)增大啊,（因?yàn)樗俾士?逆反應(yīng)速率慢）為什么答案說B也對(duì)?我怎么覺得處處矛盾.專業(yè)人士,到底正反應(yīng)和逆反應(yīng)是不是同時(shí)進(jìn)行來著?