堿金屬與鹵素反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽,如：2Na+Cl2=點(diǎn)燃=2NaCl
由于所有的堿金屬的鹵素鹽的粉末都是白色,所以都會(huì)產(chǎn)生白色（只有F2和Cl2)的煙（是固體,這些鹽的熔點(diǎn)都很高,最低的都有600多攝氏度）.
由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的活潑程度由上到下遞增而鹵素相反,所以導(dǎo)致反應(yīng)條件不盡相同,如最活潑的堿金屬Cs(不考慮Fr)和最活潑的鹵素單質(zhì)F2相遇便立即發(fā)生極其猛烈的爆炸,而Li置于Cl2中只會(huì)在Li的表層形成LiCl的外層,難以有明顯反應(yīng),所以必須點(diǎn)燃才能有明顯反應(yīng)；Br2和I2是不能進(jìn)行比較的因?yàn)樗鼈兪且后w或固體,所以可以使反應(yīng)的接觸程度變大,使反應(yīng)易于進(jìn)行.
對(duì)于Br2和I2（I2當(dāng)然要粉末）,因?yàn)锽r2是液體所以由于上述原因可以與所有堿金屬猛烈反應(yīng),并有橙紅色的霧生成（液溴由于反應(yīng)放熱氣化,在上空再次液化,導(dǎo)致的）,I2也大致相同不過(guò)產(chǎn)生的是紫色的煙（常況下I2不能液化,也就是說(shuō)I2常況下不存在液體的形式,所以直接成為固體）只是反應(yīng)難度不同罷了.